Curriculum Chimie 12e

Grade 12
Big Ideas: 
Reactants must collide to react, and the reaction rate is dependent on the surrounding conditions.
Dynamic equilibrium can be shifted by changes to the surrounding conditions.
Saturated solutions are systems in equilibrium.
Acid or base strength depends on the degree of ion dissociation.
Oxidation and reduction are complementary processes that involve the gain or loss of electrons.
Big Ideas Elaborations: 
  • reaction rate:
    • Sample questions to support inquiry with students:
      • What factors influence the way reactant molecules, atoms, and ions collide?
      • How does collision theory explain reaction rate?
  • Dynamic equilibrium:
    • Sample question to support inquiry with students:
      • What are the conditions that can affect equilibrium?
  • Saturated solutions:
    • Sample questions to support inquiry with students:
      • How is the solubility constant useful in studying chemical processes?
      • How can ions (e.g., calcium, magnesium) be removed from hard water?
  • Acid or base strength:
    • Sample questions to support inquiry with students:
      • How are the concepts of acid/base strength and acid/base concentration different?
      • How can acid/base dissociation be measured?
      • How are acid and base systems in equilibrium?
      • How are aquatic ecosystems affected by changes in pH? 
  • Oxidation and reduction:
    • Sample questions to support inquiry with students:
      • How can electrochemical and electrolytic cells be used in practical situations?
      • What are some applications of redox reactions?
Curricular Competencies: 
Questioning and predicting
  • Questioning and predicting
  • Demonstrate a sustained intellectual curiosity about a scientific topic or problem of personal, local, or global interest
  • Make observations aimed at identifying their own questions, including increasingly abstract ones, about the natural world
  • Formulate multiple hypotheses and predict multiple outcomes
Planning and conducting
  • Planning and conducting
  • Collaboratively and individually plan, select, and use appropriate investigation methods, including field work and lab experiments, to collect reliable data (qualitative and quantitative)
  • Assess risks and address ethical, cultural, and/or environmental issues associated with their proposed methods
  • Use appropriate SI units and appropriate equipment, including digital technologies, to systematically and accurately collect and record data
  • Apply the concepts of accuracy and precision to experimental procedures and data:
    • significant figures
    • uncertainty
    • scientific notation
Processing and analyzing data and information
  • Processing and analyzing data and information
  • Experience and interpret the local environment
  • Apply First Peoples perspectives and knowledge, other ways of knowing, and local knowledge as sources of information
  • Seek and analyze patterns, trends, and connections in data, including describing relationships between variables, performing calculations, and identifying inconsistencies
  • Construct, analyze, and interpret graphs, models and diagrams
  • Use knowledge of scientific concepts to draw conclusions that are consistent with evidence
  • Analyze cause-and-effect relationships
  • Evaluating
  • Evaluate their methods and experimental conditions, including identifying sources of error or uncertainty, confounding variables, and possible alternative explanations and conclusions
  • Describe specific ways to improve their investigation methods and the quality of their data
  • Evaluate the validity and limitations of a model or analogy in relation to the phenomenon modelled
  • Demonstrate an awareness of assumptions, question information given, and identify bias in their own work and in primary and secondary sources
  • Consider the changes in knowledge over time as tools and technologies have developed
  • Connect scientific explorations to careers in science
  • Exercise a healthy, informed skepticism and use scientific knowledge and findings to form their own investigations to evaluate claims in primary and secondary sources
  • Consider social, ethical, and environmental implications of the findings from their own and others’ investigations
  • Critically analyze the validity of information in primary and secondary sources and evaluate the approaches used to solve problems
  • Assess risks in the context of personal safety and social responsibility
Applying and innovating
  • Applying and innovating
  • Contribute to care for self, others, community, and world through individual or collaborative approaches
  • Co-operatively design projects with local and/or global connections and applications
  • Contribute to finding solutions to problems at a local and/or global level through inquiry
  • Implement multiple strategies to solve problems in real-life, applied, and conceptual situations
  • Consider the role of scientists in innovation
  • Communicating
  • Formulate physical or mental theoretical models to describe a phenomenon
  • Communicate scientific ideas and information, and perhaps a suggested course of action, for a specific purpose and audience, constructing evidence-based arguments and using appropriate scientific language, conventions, and representations
  • Express and reflect on a variety of experiences, perspectives, and worldviews through place
Curricular Competencies Elaborations: 
  • Questioning and predicting:
    • Sample opportunities to support student inquiry:
      • What observable properties would you use to determine a reaction rate?
      • Observe catalyzed reactions, such as
        • decomposition of hydrogen peroxide, catalyzed by MnO2
        • decomposition of bleach, catalyzed by CoCl2
        • autocatalysis of oxalic acid and KMnO4
      • Predict qualitative changes in the solubility equilibrium upon the addition of a common ion or the removal of an ion.
  • Planning and conducting:
    • Sample opportunities to support student inquiry:
      • Determine the rate of a reaction through experimentation.
      • Identify an unknown ion through experimentation involving a qualitative analysis scheme.
      • Devise a method for determining the concentration of a specific ion by titration or gravimetric methods (e.g., concentration of chloride ion using a precipitation reaction with silver ion).
      • Design, perform, and analyze a titration experiment involving:
        • primary standards
        • standardized solutions
        • titration curves
        • appropriate indicators
        • proper technique
      • Prepare a buffer system.
      • From data for a series of simple redox reactions, create a simple table of reduction half-reactions.
      • Construct an electrochemical cell. Determine the half-reactions that take place at each electrode, the overall reaction, and the resulting mass of the electrodes.
      • Design and label the parts of an electrolytic cell:
        • used for the electrolysis of a molten binary salt (e.g., NaCl(l))
        • capable of electrolyzing an aqueous salt (e.g., KI(aq), not requiring the use of overpotential effect)
        • used to electroplate an object
  • Processing and analyzing data and information:
    • Sample opportunities to support student inquiry:
      • Research the types of materials that are present in clay deposits traditionally used to treat skin conditions.
      • Compare and contrast factors affecting the rates of both homogeneous and heterogeneous reactions.
      • Predict, with reference to entropy and enthalpy, whether reacting systems will reach equilibrium when:
        • both favour products
        • both favour reactants
        • they oppose each other
      • Calculate the rate of a reaction using experimental data.
      • Draw and label PE diagrams for both exothermic and endothermic reactions, including ΔH, activation energy, and the energy of the activated complex.
      • Use a KE distribution curve to explain how changing the temperature or adding a catalyst changes the rate of a reaction.
      • Interpret titration curves plotted from experimental data.
  • Evaluating:
    • Sample opportunities to support student inquiry:
      • Explore variables and assumptions (e.g., cost, demand, location, environmental considerations) to evaluate the feasibility of bringing a chemical industrial process to your local area.
      • Explore chemistry-related careers (e.g., chemical engineer, clinical biochemist, pharmacologist, environmental consultant, patent attorney, science writer).
  • Applying and innovating:
    • Sample opportunity to support student inquiry:
      • Investigate how green chemistry is used to reduce or eliminate the use or generation of hazardous substances in commercial chemical processes (e.g., production of pharmaceuticals, paints, plastics).
  • Communicating:
    • Sample opportunity to support student inquiry:
      • Cooperatively plan and present a chemistry-related project to an interested or simulated stakeholder group such as:
        • an industrial process (e.g., electrolytic refining, hydrogen fuel cells)
        • an environmental concern (e.g., ozone layer depletion, mine-waste-water remediation, carbon sequestration, the ocean as a carbon sink)
        • a biochemical equilibrium process (e.g., blood chemistry)
  • place: Place is any environment, locality, or context with which people interact to learn, create memory, reflect on history, connect with culture, and establish identity. The connection between people and place is foundational to First Peoples perspectives.
Concepts and Content: 
  • reaction rate
  • collision theory
  • energy change during a chemical reaction
  • reaction mechanism
  • catalysts
  • dynamic nature of chemical equilibrium
  • Le Châtelier’s principle and equilibrium shift
  • equilibrium constant (Keq)
  • saturated solutions and solubility product (Ksp)
  • relative strength of acids and bases in solution
  • water as an equilibrium system
  • weak acids and weak bases
  • titration
  • hydrolysis of ions in salt solutions
  • applications of acid-base reactions
  • the oxidation-reduction process
  • electrochemical cells
  • electrolytic cells
  • quantitative relationships
Concepts and Content Elaborations: 
  • reaction rate:
    • heterogeneous and homogeneous reactions
    • factors that affect reaction rate
    • controlling reaction rate
  • collision theory:
    • collision geometry
    • relationship between successful collisions and reaction rate
    • relationship of activated complex, reaction intermediates, and activation energy to PE diagrams
  • energy change: relationship between PE, KE, enthalpy (ΔH), and catalysis
  • reaction mechanism:
    • relationship of the overall reaction to a series of steps (collisions)
    • rate-determining step
  • catalysts: applications (e.g., platinum in automobile catalytic converters, catalysis in the body, chlorine from CFCs in ozone depletion)
  • dynamic nature of chemical equilibrium: reversible nature of reactions, relationship to PE diagram
  • Le Châtelier’s principle and equilibrium shift:
    • concentrations of reactants and products
    • enthalpy and entropy
    • presence of a catalyst
    • applications (e.g., Haber process, hemoglobin and oxygen in the blood)
  • equilibrium constant:
    • homogeneous and heterogeneous systems
    • pure solids and liquids
    • effect of changes in temperature, pressure, concentration, surface area, and a catalyst
  • solubility product: Ksp as a specialized Keq expression
  • relative strength:
    • electrical conductivity
    • table of relative acid strength
    • equations of strong and weak acids and bases in water
  • weak acids and weak bases: equilibrium systems
  • titration: the method to find an equivalence point:
    • strong acid–strong base titration
    • weak acid–strong base titration
    • strong acid–weak base titration
  • hydrolysis of ions in salt solutions:
    • acidic, basic, or neutral salt solutions
    • amphiprotic ions
  • applications of acid-base reactions:
    • non-metal and metal oxides in water and associated environmental impacts
    • buffers
  • the oxidation-reduction process:
    • oxidation number
    • balancing redox reactions
  • electrochemical cells: half-reactions, cell voltage (E0), applications (e.g., lead-acid storage batteries, alkali cells, hydrogen-oxygen fuel cells)
  • electrolytic cells: half-reactions, minimum voltage to operate, applications including metal refining (e.g. zinc, aluminum), preventing metal corrosion (cathodic protection)
  • quantitative relationships: quantitative problems using relationships between variables such as:
    • in equilibrium systems (e.g., Keq, initial concentrations, equilibrium concentrations)
    • in solutions (e.g., Ksp, prediction of precipitate formation, calculating the maximum allowable concentration)
    • in water as an equilibrium system (e.g., Kw, [H3O+] or [OH-], pH and pOH)
    • in acid-base systems (e.g., Kaa, Kb, [H3O+], [OH-], pH and pOH)
    • in a titration (e.g., pH of a solution, Ka of an indicator)
    • pH in hydrolysis of ions in salt solutions
    • in a redox titration (e.g., grams, moles, molarity)
    • in an electrochemical cell (e.g., E0)
Update and Regenerate Nodes
Big Ideas FR: 
Pour réagir, les réactifs doivent entrer en collision, et la vitesse de réaction dépend des conditions du milieu.
L’équilibre dynamique peut être modifié par des changements apportés aux conditions du milieu.
Les solutions saturées sont des systèmes à l’équilibre.
La force d’un acide ou d’une base relève du degré de dissociation ionique.
L’oxydation et la réduction sont des processus complémentaires qui impliquent un gain ou une perte d’électrons.
Big Ideas Elaborations FR: 
  • vitesse de réaction :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Quels facteurs influencent la façon dont les molécules, les atomes et les ions des réactifs entrent en collision?
      • Comment la théorie des collisions explique-t-elle la vitesse de réaction?
  • équilibre dynamique :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Quelles conditions peuvent influencer l’équilibre?
  • solutions saturées :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Quelle est l’utilité de la constante de solubilité dans l’étude des processus chimiques?
      • Comment pourrait-on enlever des ions, notamment de calcium et de magnésium, de l’eau dure?
  • force d’un acide ou d’une base :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • En quoi les concepts de force et de concentration des acides et des bases sont-ils différents?
      • Comment pourrait-on mesurer le degré de dissociation des acides et des bases?
      • Quelles sont les caractéristiques d’un système acido-basique en état d’équilibre?
      • Quelles sont les répercussions des variations de pH sur les écosystèmes aquatiques?
  • L’oxydation et la réduction :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • À quelles fins des cellules électrochimiques et électrolytiques pourraient-elles être utilisées dans des situations concrètes?
      • Trouvez quelques exemples d’applications de réactions d’oxydoréduction.
Poser des questions et faire des prédictions
  • Poser des questions et faire des prédictions
  • Faire preuve d’une curiosité intellectuelle soutenue sur un sujet scientifique ou un problème qui revêt un intérêt personnel, local ou mondial
  • Faire des observations dans le but de formuler ses propres questions, d’un niveau d’abstraction croissant, sur des phénomènes naturels
  • Formuler de multiples hypothèses et prédire de multiples résultats
Planifier et exécuter
  • Planifier et exécuter
  • Planifier, sélectionner et utiliser, en collaboration et individuellement, des méthodes de recherche appropriées, y compris des travaux sur le terrain et des expériences en laboratoire, afin de recueillir des données fiables (qualitatives et quantitatives)
  • Évaluer les risques et aborder les questions éthiques, culturelles et environnementales liées à ses propres méthodes
  • Utiliser les unités SI et l’équipement adéquats, y compris des technologies numériques, pour recueillir et consigner des données de façon systématique et précise
  • Appliquer les concepts d’exactitude et de précision aux procédures expérimentales et aux données :
    • chiffres significatifs
    • incertitude
    • notation scientifique
Traiter et analyser des données et de l’information
  • Traiter et analyser des données et de l’information
  • Découvrir son environnement immédiat et l’interpréter
  • Recourir aux perspectives et connaissances des peuples autochtones, aux autres modes d’acquisition des connaissances et aux connaissances locales comme sources d’information
  • Relever et analyser les régularités, les tendances et les rapprochements dans les données, notamment en décrivant les relations entre les variables, en effectuant des calculs et en relevant les incohérences
  • Tracer, analyser et interpréter des graphiques, des modèles et des diagrammes
  • Appliquer ses connaissances des concepts scientifiques pour tirer des conclusions correspondant aux éléments de preuve
  • Analyser des relations de cause à effet
  • Évaluer
  • Évaluer ses méthodes et conditions expérimentales, notamment en déterminant des sources d’erreur ou d’incertitude et des variables de confusion, et en examinant d’autres explications et conclusions
  • Décrire des moyens précis d’améliorer ses méthodes de recherche et la qualité de ses données
  • Évaluer la validité et les limites d’un modèle ou d’une analogie décrivant le phénomène étudié
  • Être au fait de la fragilité des hypothèses, remettre en question l’information fournie et déceler les idées reçues dans son propre travail ainsi que dans les sources primaires et secondaires
  • Tenir compte de l’évolution du savoir attribuable à l’élaboration des outils et des technologies
  • Établir des liens entre les explorations scientifiques et les possibilités de carrière en sciences
  • Faire preuve d’un scepticisme éclairé et appuyer la réalisation de ses propres recherches ainsi que l’évaluation des conclusions d’autres travaux de recherche sur les connaissances et les découvertes scientifiques
  • Réfléchir aux conséquences sociales, éthiques et environnementales des résultats de ses propres recherches et d’autres travaux de recherche
  • Procéder à l’analyse critique de l’information provenant de sources primaires et secondaires et évaluer les approches employées pour la résolution des problèmes
  • Évaluer les risques du point de vue de la sécurité personnelle et de la responsabilité sociale
Appliquer et innover
  • Appliquer et innover
  • Contribuer au bien-être des membres de la communauté, à celui de la collectivité et de la planète, ainsi qu’à son propre bien-être, en faisant appel à des méthodes individuelles ou des approches axées sur la collaboration
  • Concevoir, en coopération, des projets ayant des liens et des applications à l’échelle locale ou mondiale
  • Contribuer, par la recherche, à trouver des solutions à des problèmes locaux ou mondiaux
  • Mettre en pratique de multiples stratégies afin de résoudre des problèmes dans un contexte de vie réelle, expérimental ou conceptuel
  • Réfléchir à l’apport des scientifiques en matière d’innovation
  • Communiquer
  • Élaborer des modèles concrets ou théoriques pour décrire un phénomène
  • Communiquer des idées et des renseignements scientifiques, et possiblement suggérer un plan d’action ayant un objectif et un auditoire précis, en développant des arguments fondés sur des faits et en employant des conventions, des représentations et un langage scientifique adéquat
  • Exprimer et approfondir une variété d’expériences, de perspectives et d’interprétations du monde par rapport au « lieu »
Curricular Competencies Elaborations FR: 
  • Poser des questions et faire des prédictions :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Quelles propriétés observables pourrait-on utiliser pour déterminer la vitesse d’une réaction?
      • Examiner des réactions impliquant un catalyseur, telles que :
        • la décomposition du peroxyde d’hydrogène, catalysée par le MnO2
        • la décomposition de l’eau de Javel, catalysée par le CoCl2
        • l’autocatalyse de la réaction entre l’acide oxalique et le KMnO4
      • Prédire les changements qualitatifs à l’équilibre de solubilité provoqués par l’ajout d’un ion commun ou par le retrait d’un ion.
  • Planifier et exécuter :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Déterminer expérimentalement la vitesse d’une réaction.
      • Identifier un ion inconnu en réalisant une expérience scientifique qui s’appuie sur une analyse qualitative.
      • Élaborer un procédé pour déterminer la concentration d’un ion par titrimétrie ou gravimétrie (p. ex. déterminer la concentration en ions chlorure d’une solution en les faisant précipiter avec des ions argent).
      • Concevoir, réaliser et analyser une expérience de titrage incluant :
        • les étalons primaires
        • les solutions standardisées
        • les courbes de titrage
        • les indicateurs pertinents
        • les techniques appropriées
      • Préparer un système tampon.
      • À partir de données provenant de réactions d’oxydoréduction simples, créer un tableau simple comportant les demi-réactions de réduction.
      • Fabriquer une cellule électrochimique. Formuler les équations des demi-réactions qui se produisent à chacune des électrodes, expliquer la réaction globale et déterminer la masse finale des électrodes.
      • Dessiner et identifier les parties d’une cellule électrolytique :
        • utilisée pour électrolyser un sel binaire fondu (p. ex. le NaCl[l])
        • capable d’électrolyser un sel en phase aqueuse (p. ex. le KI[aq], qui ne requiert pas l’imposition de surtension)
        • utilisée pour réaliser l’électroplaquage d’objets
  • Traiter et analyser des données et de l’information :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Faire une recherche sur la nature des substances que l’on retrouve dans les dépôts argileux, traditionnellement utilisées pour le traitement des maladies de la peau.
      • Comparer et mettre en évidence les points communs et les différences entre les facteurs qui influencent la vitesse des réactions homogènes et des réactions hétérogènes.
      • Prédire, en faisant référence à l’entropie et à l’enthalpie, si un système atteindra l’équilibre lorsque :
        • les deux fonctions favorisent les produits
        • les deux fonctions favorisent les réactifs
        • les deux fonctions s’opposent
      • Calculer la vitesse de réaction à partir d’un ensemble de données expérimentales.
      • Tracer et annoter des diagrammes représentant l’énergie potentielle d’une réaction exothermique et d’une réaction endothermique; y indiquer la variation d’enthalpie (ΔH), l’énergie d’activation et l’énergie du complexe activé.
      • À l’aide d’une courbe de distribution de l’énergie cinétique, expliquer l’effet sur la vitesse de réaction d’une modification de la température ou de l’ajout d’un catalyseur.
      • Interpréter des courbes de titrage obtenues à partir de données expérimentales.
  • Évaluer :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Examiner les variables et les hypothèses (p. ex. le coût, la demande, l’emplacement, les considérations environnementales) afin d’étudier la faisabilité d’implanter un procédé chimique industriel dans votre municipalité.
      • Explorer les carrières liées à la chimie (p. ex. ingénieur chimiste, biochimiste, pharmacologiste, expert-conseil en environnement, avocat en brevets, journaliste scientifique).
  • Appliquer et innover :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • Examiner les façons dont la chimie verte tente de réduire ou d’éliminer l’utilisation ou la fabrication de substances dangereuses dans les procédés chimiques commerciaux (p. ex. production de produits pharmaceutiques, peintures, plastiques).
  • Communiquer :
    • Questions pour appuyer la réflexion de l’élève :
      • En coopération, planifier et présenter à un groupe de parties intéressées réel ou simulé des projets liés à la chimie tels que :
        • un procédé industriel (p. ex. raffinage électrolytique, piles à l’hydrogène);
        • un problème concernant l’environnement (p. ex. destruction de la couche d’ozone, assainissement des eaux usées minières, piégeage du carbone, l’océan en tant que puits de carbone);
        • un procédé d’équilibre biochimique (p. ex. chimie du sang).
  • « lieu » : Le lieu est tout environnement, localité ou contexte avec lesquels une personne interagit pour apprendre, se créer des souvenirs, réfléchir sur l’histoire, établir un contact avec la culture et forger son identité. Le lien entre l’individu et le lieu est un concept fondamental dans l’interprétation du monde des peuples autochtones.
  • Vitesse de réaction
  • Théorie des collisions
  • Transfert d'énergie durant une réaction chimique
  • Mécanisme réactionnel
  • Catalyseurs
  • Caractère dynamique de l'équilibre chimique
  • Principe de Le Chatelier et déplacement d'équilibre
  • Constante d'équilibre (Kéq)
  • Solutions saturées et produit de solubilité (Ksp)
  • Force relative des acides et des bases en solution
  • L'eau comme système à l'équilibre
  • Acides faibles et bases faibles
  • Titrage
  • Hydrolyse d'un sel
  • Applications des réactions de neutralisation (acide-base)
  • Processus d'oxydoréduction
  • Cellules électrochimiques
  • Cellules électrolytiques
  • Relations quantitatives
content elaborations fr: 
  • Vitesse de réaction :
    • réactions hétérogènes et homogènes
    • facteurs qui influencent la vitesse de réaction
    • contrôle de la vitesse de réaction
  • Théorie des collisions :
    • condition stérique ou facteur stérique
    • relation entre fréquence des collisions efficaces et vitesse de réaction
    • relation entre complexe activé, formes actives intermédiaires, énergie d'activation et diagrammes d'énergie potentielle
  • Transfert d'énergie : relation entre énergie potentielle, énergie cinétique, variation d'enthalpie (ΔH) et catalyse
  • Mécanisme réactionnel :
    • relation entre la réaction globale et la série de réactions élémentaires (collisions)
    • étape déterminante de la vitesse
  • Catalyseurs : applications pratiques (p. ex. platine dans les convertisseurs catalytiques pour automobiles; enzymes du corps humain; chlore contenu dans les CFC responsable de la destruction de la couche d'ozone)
  • Caractère dynamique de l'équilibre chimique : réversibilité des réactions, relation avec les diagrammes d'énergie potentielle
  • Principe de Le Chatelier et déplacement d'équilibre :
    • concentrations des réactifs et des produits
    • enthalpie et entropie
    • présence d'un catalyseur
    • applications pratiques (p. ex. procédé Haber, taux d'hémoglobine et d'oxygène sanguins)
  • Constante d'équilibre:
    • systèmes homogènes et hétérogènes
    • solides et liquides purs
    • effets d'une variation de température, de pression, de concentration ou de surface de contact, et effet d'un catalyseur
  • produit de solubilité : Kps comme cas particulier de Kéq
  • Force relative :
    • conductivité électrique
    • tableau de la force relative des acides
    • équations représentant la réaction des acides et des bases forts et faibles avec l'eau
  • Acides faibles et bases faibles : systèmes à l'équilibre
  • Titrage : technique permettant de déterminer le point d'équivalence :
    • titrage acide-fort base-forte
    • titrage acide-faible base-forte
    • titrage acide-fort base-faible
  • Hydrolyse d'un sel :
    • sels qui produisent des solutions acides, basiques ou neutres
    • ions amphotères
  • Applications des réactions de neutralisation :
    • oxydes métalliques et non métalliques dissous dans l'eau et leurs effets sur l'environnement
    • solutions tampons
  • Processus d'oxydoréduction :
    • nombre d'oxydation
    • équilibrer des réactions d'oxydoréduction
  • Cellules électrochimiques : demi-réactions, potentiel standard (E0), applications pratiques (p. ex. batteries d'accumulateurs plomb-acide, piles alcalines, piles à combustible hydrogène-oxygène)
  • Cellules électrolytiques : demi-réactions, différence de potentiel minimale pour assurer le fonctionnement de la pile, applications incluant le raffinage des métaux (p. ex. zinc et aluminium), protection cathodique pour prévenir la corrosion des métaux
  • Relations quantitatives : résolution de problèmes quantitatifs faisant intervenir les relations entre les variables, comme dans les situations suivantes :
    • dans des systèmes à l'équilibre (p. ex. calculer Kéq, concentrations initiales, concentrations à l'équilibre)
    • en solution (p. ex. calculer Kps, prédire s'il y aura ou non formation d'un précipité, calculer la concentration maximale)
    • dans l'eau comme système à l'équilibre (p. ex. effectuer des calculs faisant intervenir Ke, [H3O+] ou [OH-], pH et pOH)
    • dans des systèmes acido-basiques (p. ex. effectuer des calculs faisant intervenir Ka, Kb, [H3O+] ou [OH],pH et pOH)
    • dans le cadre d'un titrage (p. ex. faire intervenir le pH d'une solution et le Ka d'un indicateur et les interpréter)
    • pH lors de l'hydrolyse d'un sel
    • dans le cadre d'un titrage par oxydoréduction (p. ex. indiquer les quantités de substances en grammes ou en moles, ou la molarité)
    • dans une cellule électrochimique (p. ex. potentiel standard [E0])
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