résolution de problèmes quantitatifs faisant intervenir les relations entre les variables, comme dans les situations suivantes :

• dans des systèmes à l'équilibre (p. ex. calculer K_éq, concentrations initiales, concentrations à l'équilibre)
• en solution (p. ex. calculer K_ps, prédire s'il y aura ou non formation d'un précipité, calculer la concentration maximale)
• dans l'eau comme système à l'équilibre (p. ex. effectuer des calculs faisant intervenir K_e, [H₃O⁺] ou [OH^-], pH et pOH)
• dans des systèmes acido-basiques (p. ex. effectuer des calculs faisant intervenir K_a, K_b, [H₃O⁺] ou [OH^–],pH et pOH)
• dans le cadre d'un titrage (p. ex. faire intervenir le pH d'une solution et le K_a d'un indicateur et les interpréter)
• pH lors de l'hydrolyse d'un sel
• dans le cadre d'un titrage par oxydoréduction (p. ex. indiquer les quantités de substances en grammes ou en moles, ou la molarité)
• dans une cellule électrochimique (p. ex. potentiel standard [E⁰])

demi-réactions, différence de potentiel minimale pour assurer le fonctionnement de la pile, applications incluant le raffinage des métaux (p. ex. zinc et aluminium), protection cathodique pour prévenir la corrosion des métaux

demi-réactions, potentiel standard (E⁰), applications pratiques (p. ex. batteries d'accumulateurs plomb-acide, piles alcalines, piles à combustible hydrogène-oxygène)

technique permettant de déterminer le point d'équivalence :

• titrage acide-fort base-forte
• titrage acide-faible base-forte
• titrage acide-fort base-faible